제 짧은 생각이지만 ;;

뭔가 초점이 않맞는거같다는생각이 ;
질문에서는 "9.47에 의하면 negative deviation에서 ideal쪽으로 이동하는 것은
delta H가 음수이므로 발열반응이다." 이라고 하셨는데,

여기에서 주목해야 할 점은 그냥 delta H가 아니라 delta H^M 이라는 겁니다.
즉 온도가증가함에 따라 delta_H가 음수인것은 당연하지요. 왜냐하면 negative deviation은 Mixing할 때 발열 반응이니까요. 하지만 delta H의 절대값의 크기는 점점 줄어들게되죠.
이렇게 계속 중가하게 되면 감마가 1에 다다르게 되고 따라서 delta_H^M = 0인 즉 ideal 상태에 도다르게 되는 것이지요.
즉 모든것은 '온도가 증가할수록 감마가 1로 이동한다'는 대전제를 바탕으로 두었을 때,
negative deviation과 positive deviation이 mixing 할 때 발열반응인지 흡열반응인지를 알수있게 해 주는 것이지 negative dev -> ideal 로 가는 delta_H에 대한 정보는 알 수 없다고 생각합니다.

교과서 265쪽을 보면 이해가 잘 될것 같습니다.
여기에는 negative deviation과 positive deviation에 대한 G 그래프가 있는데
가운데 ideal에 대한 G를 기준으로 positive는 ideal보다 위, negative는 ideal보다 아래이지요
하지만 온도가 높아지면 이 셋의 차이가 줄게되고 즉 나중에는 모두 G_ideal 그래프와 비슷해지지요
즉 여기에서 알수있듯이 negative dev -> ideal은 delta_G>0입니다. 엔트로피변화가없다면 흡열이라고 할수 있겠네요. 당연하지요.
positive 에 대해서도 똑같이 생각해볼수있찌요.

즉 모든것은
"T가 증가하면 분자간의 interation은 무시되어 흡열mixing 발열mixing이든 상관없게되고 따라서 enthropy term만 고려해주면 되기 떄문에 ideal solution에 가까워진다"
라는 대전제하에 나오는 식들과 전개들이라고 생각합니다 ;;

;; 제 생각이었습니다 ;

1 그렇군요! 생각해보면 negative deviation에서 ideal쪽으로 이동하는건
solution의 component가 바뀌어야 하는거니까 일어날 수가 없는거군요;