1번에서 Cr2O3가 solid 상태인데 mixing 되기 위해서는 liquid로 변해야 하고, 이 상태변화 때문에 enthaphy 변화가 생길 것 같은데 부록에 Cr2O3의 Cp값의 범위가 298~1800K 이네요. 그럼 2500K 에서 용해할 때 enthapy 변화값은 위의 Cp 값으로는 계산이 불가능 할 것 같은데..

Cr2O3의 melting point가 2538K 라고 되었는데, 2500K에서 섞이는 이유는 mixture를 형성하면서 mp가 낮아졌기 때문인가요?

또한, X_Cr2O3 = 0.2 라는 조건외에 solution의 size에 대한 언급이 없는데 이 뜻은 solution의 size(scale)에 관계없이 enthapy와 entropy의 변화가 같다는 뜻인가요? X_Cr2O3 = 0.2 의 조성을 만족하는 n_Al2O3, n_Cr2O3의 값은 무한히 존재하니까 Cr2O3가 100mol 일 수도 있고 0.01mol 일 수도 있는데...

마지막에 entropy가 같다는 조건이 왜 필요한지 잘 모르겠습니다.



P.S 책 읽어도 개념이 잘 안 잡히네요.. 당췌;;
      4학년 소재과 친구 뭐하는지 보니까 phase diagram 계속 나오던데.. 화이팅 입니다 ㅠ
      근데 숙제 물어볼 친구가 없어요.. ㅠ 내일 아침에 수업가지 전까지 답글이 달려있길..