이름에 현혹되면 안되는거 아닌가요;

열 엔트로피라 함은- 열역학 제 1법칙과 2법칙의 결합을 보여주는 식

dU = TdS - PdV로부터 알 수 있는 엔트로피 S를 의미하는것일테지요.

식을 잘 변형하다보면 U나 T같은, 열과만 관계된 식으로 유도 가능하거든요.

그렇다면 현민이형의 말씀은

dU = TdS - PdV으로 부터 열엔트로피를 구하고

책에 나온대로 배열엔트로피를 구하면 된다는 말씀이시군요?

음.. 저는 이렇게 생각했어요;; (숙제 답을 얘기해버리는거 아닐지;;)

사실 첨엔 배열 엔트로피만 가지고 해결해보려고 했는데, A,B기체가 섞여있을때는

어찌어찌 우여곡절끝에 나오긴 하던데,

A기체끼리만 섞여있을때는 여의치 않더라구요.

그래서 dU = TdS - PdV가 문득 떠올라 그걸로 풀었더니 답이 아주 깔끔하게 나오길래

(물론 저대로 쓰면 안되고;; 독립변수는 V 밖에 없으니까 V에 관한 미분식 남기고는 다 상수화시켜야해요)

그걸 A,B 기체가 섞여 있는 계에도 적용시켜보니까 되더라구요;;

그래서 두 method가 다 통하는 경우인 서로 다른 기체가 섞여 있는 case에서는

사실 정확한 답은 배열엔트로피를 이용하는 것일 것이고,

배열엔트로피 방법이 안통하는 (제가 못하는것일지도 모르지만;;) A기체끼리의 case는

열엔트로피를 이용하면 쉽게 구해진다- 뭐 이런뜻이었어요 ㅋㅋ

아. 써놓고 보니 반대인가?;;

지금 어디가봐야 해서;; 죄송요;; 논란(?)이 지속되길 바라며 ㅋㅋ

전체 엔트로피는 배열엔트로피와 열엔트로피의 합으로 구할 수 있다고 책에 써있잖아요.
배열엔트로피라는것이 서로 다른기체가 섞일때 그 경우의 수를 가지고 구하는 것이니깐, A기체끼리 있을때는 배열엔트로피는 0이겠죠~ 그런데 몰수가 다르다면 압력의 변화로 생각할수있고 그로인해 부피가 변하면서 열엔트로피가 생기므로 그걸 구해주면 되는거죠.
열엔트로피라고 해서 다를 것은 없고 우리가 그동안 구한 그 엔트로피를 넣으면 되는 거 같애요.

전에 친구들하고 얘기해본건데...
열엔트로피라는 것은 여태까지 우리가 chap3.에서 배운 일반적인 엔트로피이고
배열 엔트로피라는 것은 chap4.에서 새롭게 추가된 엔트로피 같습니다

chap4.가 우리가 알던 엔트로피의 재해석을 이야기하는 줄 알았더니 새로운 종류의 엔트로피를 소개하는 것 같네요...

참고로 문제2번에서 같은 기체, 다른 압력을 가진 상자에서 열엔트로피변화를 구하는 방법은 수업시간에 설명해주셨습니다...그걸 그대로 써서 풀어보니 바로 나오던데요...필기한거 찾아보세요~