답은 2번.... 열 에너지가 높은데서 낮은데루 흐르는거는...
엔트로피랑 상관없이 긔양 에너지의 흐름의 일반적인것이 그런거 아닐까요?
평형상태를 이루려구 하는 자연원리 ^^*

본래 답은 5번이었음..

교수님의 말씀대로라면.......4번...???

국가고시도 믿을게 못되는군... ㅎㅎㅎ

잠깐 !!!!!!!!!!!!!!

물과 기름으로 구성된 시스템만을 생각한다면,
시스템의 엔트로피는 분명히 감소했고,
상 분리가 엔트로피 효과라는 말을 하기가 어렵습니다.
수업시간에, 저온에서의 상분리는 엔트로피 보다는
엔탈피 감소로 인한 깁스에너지의 감소가 더 큰 영향을
주었기 때문이라고 결론지은 바 있습니다.

그러나, 한편,
모든 자발적인 상태의 변화 (irreversible process)는
엔트로피의 증가를 수반한다는 것이 우리가 배운
열역학 제 2 법칙입니다.
위의 상분리가 자발적으로 일어난 현상인 만큼,
시스템과 surrounding을 합친 universe의 엔트로피는
(우리가 count 할 수는 없지만) 증가했다고 보아야 하며,
모든 자발적인 현상은 결국 엔트로피 효과라고 보아야
한다는 것이 정답입니다.

수업 시간 중에 나왔던 얘기(엔탈피 효과)는
시스템만을 생각한 것이라는 것을 상기하여주기 바랍니다.

이상하게 들릴지 모르지만,
시스템에서의 엔탈피 효과도 Universe 차원에서는
엔트로피 효과의 일부분이라 생각해야겠습니다.

전 교수님 말씀대로 유니버설하게 생각해서 다 엔트로피의 효과라 생각했단 말씀입니다.
출제자의 의도를 파악할수 없으므로 무효이군요... ^^;;