지난 번 숙제 문제에서 mixing process를 풀다가

엔트로피를 구하는 과정에서 s=k lnw 로 구하지 않고
고전 열역학으로
            G = RT(ln P + psy) (psy는 T만 의존하는 함수)

이런 식으로 정리해서 g' + g'' 로 깁스에너지를 구한뒤
dG = -SdT + V dP를 이용해서 엔트로피를 구할 경우

두 기체가 같은 종류의 기체일 경우는 delta S가 0보다 크게 나옵니다

이게 Gibbs paradox라고 하던데

s=k lnw 으로 구한 엔트로피와 위의 과정으로 구한 과정의 어떤 차이때문에
Gibbs paradox란 현상이 나타나는지요.

깁스에너지로 푸는 과정이 통계적 열역학에 비해 부족하다거나 관점차이를 보이는 것이
무엇인지 알고 싶습니다.

아참 서로의 풀이과정을 보면 1/N! 텀이 차이나는 것 같던데...통계 열역학으로만 ideal gas를
정확히 다룰 수 있는 건지요...