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2009.05.25 22:17
CH.9 p.219 질문이요~
(*.223.196.79) 조회 수 21934 추천 수 0 댓글 4
5판 기준으로 219페이지에
The change in Gibbs free enery due to the formation of a solution 부분에서
이해가 안가는 부분이 있어서, 이렇게 글 남깁니다.
1. a -> b -> c 과정이 정확히 무엇을 말하는지 모르겠습니다.
왜 이러한 과정을 거치는 것이 우리를 원하는 답으로 안내하는지..;;
2. 설명을 보면 a과정과 c과정이 equilibrium상태에서
일어나기 때문에 깁스자유에너지 변화가 0이라고 합니다.
evaporation과 condensation 반응이 일어나는데 왜 평형상태라는건지
잘 모르겠네요..;;
설명 부탁드립니다~
ch.7 ~ ch.8 에도 애매한 부분 있었는데.. 조만간 다시 고민 해보고 질문 올릴게요~
The change in Gibbs free enery due to the formation of a solution 부분에서
이해가 안가는 부분이 있어서, 이렇게 글 남깁니다.
1. a -> b -> c 과정이 정확히 무엇을 말하는지 모르겠습니다.
왜 이러한 과정을 거치는 것이 우리를 원하는 답으로 안내하는지..;;
2. 설명을 보면 a과정과 c과정이 equilibrium상태에서
일어나기 때문에 깁스자유에너지 변화가 0이라고 합니다.
evaporation과 condensation 반응이 일어나는데 왜 평형상태라는건지
잘 모르겠네요..;;
설명 부탁드립니다~
ch.7 ~ ch.8 에도 애매한 부분 있었는데.. 조만간 다시 고민 해보고 질문 올릴게요~
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PPT 중의 "Multi-component Homogeneous System Solution Thermodynamics"의 5번째 장을 보면 이 장을 설명하면서 교수님이 Condensed Phase가 섞일때 G의 변화량을 직접적으로는 구할수 없다고 설명하셨습니다. 대신 평형인 상태에서 Vapor들의 G의 변화량이 Condensed Phase의 G의 변화량과 같아, Vapor의 G의 변화량 통해 Condensed Phase의 G의 변화량을 구할수있다고 했습니다. 그래서 solution 의 G의 변화량을 구해야되는데 이러한 이유때문에 a->b->c과정을 통한 Vapor의 mixture을 통한 G의 변화량을 구한것으로 보입니다.
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2.
일단 고등학교때 배운 것을 생각하면 이런 상황에서 평형은 정적평형이 아니라 동적평형이라고 배웠습니다. 그래서 evaporation과 condensation 이 일어나는대신 그 비율이 일정해 두 상의 양이 변하지 않는 것이 평형입니다.
chapter 7.2를 보면 평형상태(A와 B가 평형이라면)에서 한 상태에서 다른 상태로 변할때(A->B)그 빠져나가는 경향은 반대 경향(B->A) 과 같다고 나와있습니다. 따라서 Gibbs free energy 와 chemical potential와 관계가 나와있습니다. G'=Σμini 이라고 나와있습니다. 즉, Σμini에서 하나가 A에서 B로 변해도, 또다른 하나가 B에서 A로 변하면 깁스 에너지가 변하지 않아도 평형이 유지된다는 것을 알 수 있습니다. -
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답변 감사드려요ㅋ 좀 알거 같기도 하고,, 모르는거 같기도 하고ㅠ
좀 더 생각해보고 모르겠으면 개인적으로 찾아갈게요~
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a->b->c 과정을 거쳐서 condensed phase, 즉 solution에서 mixing 이 일어날 때 깁스에너지 변화를 구해냈습니다. 이 내용 앞부분에서 ideal gas를 섞었을 때 깁스에너지 변화가 어떻게 일어나는가 보고 식을 유도해냈죠, 음 그게 vapor와 condensed phase간에 평형을 이루게 될 때 그 관계를 이용해서 앞에서 구해낸 ideal gas의 깁스에너지 변화식을 solution에서 mixing으로 인한 깁스에너지 변화의 경우에도 적용할 수 있어서 결과적으로 구해낼 수 있던 거 같아요. (어떻게 보면... 헤스의 법칙!?;;)
2. evaporation과 condensation이 충분히 일어나서 vapor와 condensed phase 상이 a, c 각각의 경우에 대해 평형을 이루고 있다고 가정한 상황인 거 같아요, 제 생각에는.