Gas의 부피는 어떠한 용기 또는 방에 있는가가 중요하고 몰 수는 관계없다고 생각합니다. 즉 압력은 입자수와 관계있지만 부피는 입자수와는 관계없다는 뜻 입니다. 만약 수증기 1mol과 물분자 하나가 각각 1L 용기에 들어있는 경우를 생각해 보면 두 경우 분자수는 6*10^23배 차이가 나지만 차지하는 부피는 1L로 같습니다. 만약 충분히 큰 system에 A gas 1mol을 넣게되면 A gas는 A gas를 넣어줌으로 인해서 증가한 부피에만 모여있을까요? 당연히 system 전체에 퍼지며, 그 system 속에 존재하는 모든 종류의 gas는 같은 부피를 차지하고 있을 것 입니다.
제가 처음에 partial molar volume을 생각하기로는.. 예를 들어 12L의 부피에 A gas가 4mol, B gas가 2mol, C gas가 1mol 존재하는 경우에 각각 partial molar volume은 A가 3L, B가 6L, C가 12L가 될 것이라 생각했습니다. 하지만 책에 나온 식을보면 V_bar_A = V'/ 시그마 ni = X_A RT /p_A 라고 되어있는데, 가장 오른쪽의 식을 p_A / P = X_A 를 이용해 약간 변형시키면 RT/P가 됩니다. 이는 이상기체식에서 V_total / n_total 과 동일합니다.( ← 두번째 질문에 대한 대답) 이 식을 통해서 보자면, mixture 내에 존재하는 모든 gas는 같은 partial molar volume을 가지는 것 아닐까요...?