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2003.06.19 12:06

[re] 상의 변화에서

서형석
(*.223.201.117) 조회 수 21068 추천 수 399 댓글 1
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음.. 그 말이 아니구요
원래
dP/dT = DH/T DV 가 원래 식이지 않습니까?
여기서 D V를 기체 부피로 보고
(이때 아마 변하는 상이 기체일경우 부피변화가 하도 크니까 그렇다고 했었죠)
식을
dP/dT = DH/ T Vvap
로 바꾼 다음에 식을 다시 변환해서
dP/dT = DH*P/RT^2
로 놓는 것이죠
그런데 이런 논리를 쓰려면 위의 가로의 말대로 기체로 변할때 한거니까 분명히 액상 혹은 고상에서 기체로 변했을 때라고 볼수 있겠죠? 그럼 제가 질문하고 님이 말씀하신데로 엔탈피변화량에서 델타 Cp가 0이 아닌게 될테니까 위에 나온 적분식포함 시켜야 하는데 그러면 엔탈피가 상수가 아닌게 되는거아니겠습니까?
그럼 책에서 나온
lnP/P0 = -DH/(1/T-1/T0) 라는 식을 쓸수 없게 되는거겠죠?
이건 엔탈피변화가 상수일때 쓸수 있는거니까요
이걸 여쭤본 겁니다.
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Comments '1'
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    김동호 2003.06.19 13:18 (*.223.203.107)
    책에 나와 있는 설명으로는 d lnP = ΔH / RT^2 dT 에서....
    ΔH 가 온도에 무관하다는 가정 아래서, 즉 Cp (vapor) = Cp (condensed phase)
    ln P = - ΔH / RT + 상수 꼴로 바뀌게 되는거라구 나와있어요~

    증발 or 승화 과정에서 ΔCp 가 0 이 아니라구 해두 온도에 무관하다는 가정 아래 적분한다구 나와있군요~ ^^*
    댓글

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