안녕하세요? 08학번 강민지입니다~
공부하다가 엔트로피 개념에 혼란이 와서 질문 올립니다.
책 86쪽 4.1번 문제
A rigid container is divided into two compartments of eqaul volume by a partition.
One compartment contains 1mol of ideal gas A at 1atm, and the other contains 1 mole of ideal gas B at 1atm. Calculate the increase in entropy which occurs when the partition between two compartment is removed.
처음에 이 문제를 풀때요,
ΔStotal = ΔSther + ΔSconf 에서
ΔSther=0 이고 ΔSconf = k lnΩ = Rln4(계산해보면) 가 나와서
ΔStotal = Rln4 라고 답했었는데요.
책 뒤쪽에 답과 맞아서 의심없이 넘어갔는데,
다시 보니까 ΔSther이 왜 0이 되는지 모르겠어요.
만약 ΔSther =0 이라면
책 83쪽에 generally, when two or more components are mixed at constant U,V, and n,
Ωth(2) does not have the same valuse as Ωth(1) 이라고 나온 부분과 모순되는 것
아닌가요? 이 문제의 상황이 general한 경우에 해당하지 않아서 0인것이라면 왜 그런건가요?
또,
이런 종류의 문제가 주어졌을 때,
어떤 상황에서 ΔSther가 발생한다고 봐야하는지.. 제가 갖고있는 개념이 명확하지가 않아요.
이 부분 확실히 정리되시는 분이 있다면 답변 좀 부탁드려요~